Pendahuluan

Menghadapi Ujian Akhir Semester (UAS) merupakan salah satu momen krusial dalam perjalanan akademik siswa. Khususnya untuk mata pelajaran Kimia kelas 11 semester 1, materi yang diajarkan seringkali mencakup konsep-konsep fundamental yang menjadi dasar untuk pemahaman kimia di tingkat selanjutnya. Persiapan yang matang, termasuk dengan berlatih soal-soal, adalah kunci untuk meraih hasil yang optimal. Artikel ini akan menyajikan serangkaian contoh soal UAS Kimia kelas 11 semester 1, dilengkapi dengan pembahasan mendalam untuk membantu siswa memahami setiap konsep yang diujikan. Kami akan membagi soal-soal ini berdasarkan topik-topik utama yang umum tercakup dalam kurikulum semester 1, seperti stoikiometri, laju reaksi, kesetimbangan kimia, dan termokimia.

Outline Artikel:

1. Pendahuluan

   

   • Pentingnya persiapan UAS Kimia.
   • Tujuan artikel: memberikan contoh soal dan pembahasan.
   • Topik utama yang akan dibahas.

2. Topik 1: Stoikiometri

   • Konsep dasar stoikiometri (mol, massa molar, perbandingan mol).
   • Contoh soal 1: Menentukan massa produk dari massa reaktan.
   • Pembahasan soal 1.
   • Contoh soal 2: Menentukan pereaksi pembatas dan massa zat yang tersisa.
   • Pembahasan soal 2.
   • Contoh soal 3: Konsep rendemen reaksi.
   • Pembahasan soal 3.

3. Topik 2: Laju Reaksi

   • Definisi laju reaksi dan faktor-faktor yang memengaruhinya.
   • Contoh soal 4: Menentukan orde reaksi berdasarkan data eksperimen.
   • Pembahasan soal 4.
   • Contoh soal 5: Menghitung konstanta laju reaksi.
   • Pembahasan soal 5.
   • Contoh soal 6: Hubungan antara konsentrasi dan laju reaksi.
   • Pembahasan soal 6.

4. Topik 3: Kesetimbangan Kimia

   • Konsep kesetimbangan dinamis.
   • Tetapan kesetimbangan (Kc dan Kp).
   • Contoh soal 7: Menghitung nilai Kc dari konsentrasi saat setimbang.
   • Pembahasan soal 7.
   • Contoh soal 8: Menghitung nilai Kp dari tekanan parsial saat setimbang.
   • Pembahasan soal 8.
   • Contoh soal 9: Pergeseran kesetimbangan (Asas Le Chatelier).
   • Pembahasan soal 9.

5. Topik 4: Termokimia

   • Konsep entalpi, reaksi eksoterm, dan endoterm.
   • Contoh soal 10: Menentukan perubahan entalpi berdasarkan data pembentukan.
   • Pembahasan soal 10.
   • Contoh soal 11: Menghitung perubahan entalpi menggunakan hukum Hess.
   • Pembahasan soal 11.
   • Contoh soal 12: Menentukan kalor reaksi pada volume atau tekanan konstan.
   • Pembahasan soal 12.

6. Penutup

   • Pentingnya memahami konsep dasar.
   • Tips tambahan untuk belajar.
   • Motivasi untuk menghadapi UAS.

2. Stoikiometri

Stoikiometri adalah studi kuantitatif tentang reaktan dan produk dalam reaksi kimia. Ini melibatkan perhitungan jumlah zat yang terlibat dalam reaksi, berdasarkan persamaan reaksi yang setara. Pemahaman yang kuat tentang konsep mol, massa molar, dan perbandingan stoikiometri adalah kunci untuk memecahkan soal-soal dalam topik ini.

• Konsep Dasar:

  • Mol: Satuan dasar dalam kimia yang mewakili jumlah zat. Satu mol mengandung $6.022 times 10^23$ partikel (bilangan Avogadro).
  • Massa Molar: Massa satu mol suatu zat, biasanya dinyatakan dalam gram per mol (g/mol). Nilainya sama dengan massa atom relatif (Ar) untuk unsur atau massa molekul relatif (Mr) untuk senyawa.
  • Perbandingan Mol: Perbandingan jumlah mol reaktan dan produk dalam persamaan reaksi kimia yang setara, sesuai dengan koefisien stoikiometrinya.

• Contoh Soal 1: Menentukan massa produk dari massa reaktan.

  Dalam industri amonia, reaksi antara gas nitrogen dan gas hidrogen menghasilkan gas amonia mengikuti persamaan:
  $textN_2text(g) + 3textH_2text(g) rightarrow 2textNH_3text(g)$

  Jika 28 gram gas nitrogen direaksikan dengan gas hidrogen berlebih, berapakah massa gas amonia yang dihasilkan? (Ar N = 14, H = 1)

• Pembahasan Soal 1:

  1. Setarakan persamaan reaksi: Persamaan sudah setara.
  2. Hitung massa molar reaktan dan produk:
     • Massa molar $textN_2$ = $2 times textAr N = 2 times 14 = 28$ g/mol.
     • Massa molar $textNH_3$ = $textAr N + 3 times textAr H = 14 + 3 times 1 = 17$ g/mol.
  3. Ubah massa reaktan menjadi mol:
     • Mol $textN_2$ = massa / massa molar $textN_2$ = 28 g / 28 g/mol = 1 mol.
  4. Gunakan perbandingan mol dari persamaan reaksi untuk menentukan mol produk:
     Dari persamaan reaksi, perbandingan mol $textN_2$ : $textNH_3$ adalah 1 : 2.
     Jadi, jika mol $textN_2$ = 1 mol, maka mol $textNH_3$ yang dihasilkan adalah $1 text mol times frac21 = 2$ mol.
  5. Ubah mol produk menjadi massa:
     • Massa $textNH_3$ = mol $textNH_3$ $times$ massa molar $textNH_3$ = 2 mol $times$ 17 g/mol = 34 gram.

  Jadi, jika 28 gram gas nitrogen direaksikan, akan dihasilkan 34 gram gas amonia.

• Contoh Soal 2: Menentukan pereaksi pembatas dan massa zat yang tersisa.

  Sebanyak 10 gram gas hidrogen direaksikan dengan 40 gram gas oksigen untuk membentuk air.
  $2textH_2text(g) + textO_2text(g) rightarrow 2textH_2textO(l)$
  (Ar H = 1, O = 16)
  a. Tentukan pereaksi pembatasnya!
  b. Berapa massa air yang terbentuk?
  c. Berapa massa reaktan yang tersisa?

• Pembahasan Soal 2:

  1. Setarakan persamaan reaksi: Persamaan sudah setara.

  2. Hitung massa molar:

     • Massa molar $textH_2$ = $2 times 1 = 2$ g/mol.
     • Massa molar $textO_2$ = $2 times 16 = 32$ g/mol.
     • Massa molar $textH_2textO$ = $(2 times 1) + 16 = 18$ g/mol.

  3. Ubah massa reaktan menjadi mol:

     • Mol $textH_2$ = 10 g / 2 g/mol = 5 mol.
     • Mol $textO_2$ = 40 g / 32 g/mol = 1.25 mol.

  4. Tentukan pereaksi pembatas:
     Untuk menentukan pereaksi pembatas, bandingkan jumlah mol yang tersedia dengan perbandingan stoikiometri.

     • Jika $textH_2$ habis, maka $textO_2$ yang dibutuhkan adalah $5 text mol times frac12 = 2.5$ mol. Kita hanya punya 1.25 mol $textO_2$, jadi $textH_2$ tidak habis.
     • Jika $textO_2$ habis, maka $textH_2$ yang dibutuhkan adalah $1.25 text mol times frac21 = 2.5$ mol. Kita punya 5 mol $textH_2$, jadi $textH_2$ berlebih.
       Oleh karena itu, pereaksi pembatasnya adalah $textO_2$.

  5. Hitung massa air yang terbentuk (berdasarkan pereaksi pembatas):
     Perbandingan mol $textO_2$ : $textH_2textO$ adalah 1 : 2.
     Jika mol $textO_2$ yang bereaksi = 1.25 mol, maka mol $textH_2textO$ yang terbentuk = $1.25 text mol times frac21 = 2.5$ mol.
     Massa $textH_2textO$ = 2.5 mol $times$ 18 g/mol = 45 gram.

  6. Hitung massa reaktan yang tersisa:

     • Jumlah $textH_2$ yang bereaksi = $1.25 text mol times frac21 = 2.5$ mol.
     • Massa $textH_2$ yang bereaksi = 2.5 mol $times$ 2 g/mol = 5 gram.
     • Massa $textH_2$ yang tersisa = massa awal $textH_2$ – massa $textH_2$ yang bereaksi = 10 gram – 5 gram = 5 gram.
     • $textO_2$ adalah pereaksi pembatas, jadi tidak ada $textO_2$ yang tersisa.

  Jadi, pereaksi pembatasnya adalah $textO_2$, massa air yang terbentuk adalah 45 gram, dan massa hidrogen yang tersisa adalah 5 gram.

• Contoh Soal 3: Konsep Rendemen Reaksi.

  Dalam sintesis belerang trioksida ($textSO_3$), 10 gram belerang dioksida ($textSO_2$) direaksikan dengan oksigen berlebih menghasilkan belerang trioksida.
  $2textSO_2text(g) + textO_2text(g) rightarrow 2textSO_3text(g)$
  Jika massa belerang trioksida yang diperoleh dalam percobaan adalah 11,2 gram, hitunglah persen rendemen reaksi tersebut! (Ar S = 32, O = 16)

• Pembahasan Soal 3:

  1. Setarakan persamaan reaksi: Persamaan sudah setara.
  2. Hitung massa molar:
     • Massa molar $textSO_2$ = $32 + (2 times 16) = 64$ g/mol.
     • Massa molar $textSO_3$ = $32 + (3 times 16) = 80$ g/mol.
  3. Ubah massa reaktan menjadi mol:
     • Mol $textSO_2$ = 10 g / 64 g/mol $approx$ 0.156 mol.
  4. Hitung massa teoritis produk (massa $textSO_3$ jika reaksi sempurna):
     Perbandingan mol $textSO_2$ : $textSO_3$ adalah 2 : 2 atau 1 : 1.
     Jika mol $textSO_2$ yang bereaksi = 0.156 mol, maka mol $textSO_3$ yang terbentuk secara teori = 0.156 mol.
     Massa teoritis $textSO_3$ = 0.156 mol $times$ 80 g/mol $approx$ 12.48 gram.
  5. Hitung persen rendemen:
     Persen Rendemen = (Massa Aktual / Massa Teoritis) $times$ 100%
     Persen Rendemen = (11.2 gram / 12.48 gram) $times$ 100% $approx$ 89.74%

  Jadi, persen rendemen reaksi tersebut adalah sekitar 89.74%.

3. Laju Reaksi

Laju reaksi adalah ukuran seberapa cepat suatu reaksi kimia berlangsung, yaitu perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu. Memahami faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi dan bagaimana menuliskannya dalam bentuk hukum laju adalah penting.

• Definisi Laju Reaksi dan Faktor yang Mempengaruhi:
  Laju reaksi dapat dipengaruhi oleh konsentrasi reaktan, suhu, luas permukaan sentuh, dan adanya katalis.
  Hukum laju untuk reaksi $aA + bB rightarrow cC$ umumnya dinyatakan sebagai:
  Laju $= k^m^n$
  di mana $k$ adalah konstanta laju, $$ dan $$ adalah konsentrasi reaktan, dan $m$ serta $n$ adalah orde reaksi terhadap A dan B.

• Contoh Soal 4: Menentukan orde reaksi berdasarkan data eksperimen.

  Data percobaan untuk reaksi $textA + textB rightarrow textProduk$ adalah sebagai berikut:

  Percobaan	(M)	(M)	Laju Awal (M/s)
  1	0.1	0.1	$2 times 10^-3$
  2	0.2	0.1	$4 times 10^-3$
  3	0.1	0.2	$8 times 10^-3$

  Tentukan orde reaksi terhadap A dan orde reaksi terhadap B!

• Pembahasan Soal 4:

  Hukum laju umum: Laju $= k^m^n$

  1. Menentukan orde reaksi terhadap A (m):
     Bandingkan percobaan di mana konsentrasi konstan, tetapi berubah. Gunakan Percobaan 1 dan 2:
     $fractextLaju_2textLaju_1 = frack_2^m_2^nk_1^m_1^n$
     $frac4 times 10^-32 times 10^-3 = frack(0.2)^m(0.1)^nk(0.1)^m(0.1)^n$
     $2 = left(frac0.20.1right)^m$
     $2 = (2)^m$
     Maka, $m = 1$. Orde reaksi terhadap A adalah 1.

  2. Menentukan orde reaksi terhadap B (n):
     Bandingkan percobaan di mana konsentrasi konstan, tetapi berubah. Gunakan Percobaan 1 dan 3:
     $fractextLaju_3textLaju_1 = frack_3^m_3^nk_1^m_1^n$
     $frac8 times 10^-32 times 10^-3 = frack(0.1)^m(0.2)^nk(0.1)^m(0.1)^n$
     $4 = left(frac0.20.1right)^n$
     $4 = (2)^n$
     Maka, $n = 2$. Orde reaksi terhadap B adalah 2.

  Jadi, orde reaksi terhadap A adalah 1, dan orde reaksi terhadap B adalah 2.

• Contoh Soal 5: Menghitung konstanta laju reaksi.

  Menggunakan data dari Contoh Soal 4, hitunglah nilai konstanta laju reaksi ($k$)!

• Pembahasan Soal 5:

  Dari soal sebelumnya, kita tahu bahwa hukum laju adalah Laju $= k^1^2$.
  Kita bisa menggunakan data dari salah satu percobaan, misalnya Percobaan 1:
  Laju$_1 = 2 times 10^-3$ M/s
  $_1 = 0.1$ M
  $_1 = 0.1$ M

  $2 times 10^-3 = k (0.1)^1 (0.1)^2$
  $2 times 10^-3 = k (0.1) (0.01)$
  $2 times 10^-3 = k (0.001)$
  $k = frac2 times 10^-30.001 = frac2 times 10^-31 times 10^-3 = 2$

  Satuan $k$ dapat ditentukan dari hukum laju: Laju (M/s) = $k times ^1^2$ (M$^1 times$ M$^2$ = M$^3$).
  M/s = $k times$ M$^3$
  $k$ = M/s / M$^3$ = M$^-2$s$^-1$.

  Jadi, nilai konstanta laju reaksi ($k$) adalah 2 M$^-2$s$^-1$.

• Contoh Soal 6: Hubungan antara konsentrasi dan laju reaksi.

  Untuk reaksi: $2textNO(g) + textO_2text(g) rightarrow 2textNO_2text(g)$
  Diketahui hukum laju: Laju $= k^2$.
  Jika konsentrasi NO dinaikkan dua kali lipat dan konsentrasi $textO_2$ dijaga tetap, bagaimana perubahan laju reaksinya?

• Pembahasan Soal 6:

  Hukum laju awal: Laju$_1 = k_1^2_1$

  Kondisi baru:
  $_2 = 2_1$
  $_2 = _1$

  Laju baru: Laju$_2 = k_2^2_2$
  Substitusikan kondisi baru ke dalam hukum laju:
  Laju$_2 = k(2_1)^2(_1)$
  Laju$_2 = k(4_1^2)(_1)$
  Laju$_2 = 4 times (k_1^2_1)$
  Laju$_2 = 4 times textLaju_1$

  Jadi, jika konsentrasi NO dinaikkan dua kali lipat dan konsentrasi $textO_2$ dijaga tetap, laju reaksi akan menjadi 4 kali lebih cepat.

4. Kesetimbangan Kimia

Kesetimbangan kimia adalah keadaan di mana laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik, sehingga konsentrasi reaktan dan produk tetap konstan meskipun reaksi masih berlangsung pada tingkat molekuler (kesetimbangan dinamis). Tetapan kesetimbangan (Kc dan Kp) serta Asas Le Chatelier adalah konsep kunci dalam topik ini.

• Konsep Kesetimbangan Dinamis dan Tetapan Kesetimbangan:
  Untuk reaksi reversibel: $aA + bB rightleftharpoons cC + dD$

  • Kc: Tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi molar.
    $K_c = frac^c^d^a^b$
  • Kp: Tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan parsial.
    $K_p = frac(P_C)^c(P_D)^d(P_A)^a(P_B)^b$
    (Hanya untuk spesi gas)

• Contoh Soal 7: Menghitung nilai Kc dari konsentrasi saat setimbang.

  Dalam wadah 2 liter, sejumlah $ textmol textN_2textO_4text(g) $ terurai menjadi $ textmol textNO_2text(g) $. Pada keadaan setimbang, terdapat 0.2 mol $ textN_2textO_4text(g) $ dan 0.8 mol $ textNO_2text(g) $. Berapakah nilai $K_c$ untuk reaksi berikut pada suhu tersebut?
  $ textN_2textO_4text(g) rightleftharpoons 2textNO_2text(g) $

• Pembahasan Soal 7:

  1. Tentukan konsentrasi molar saat setimbang:
     Volume wadah = 2 liter.
     Konsentrasi $ textN_2textO_4 $ = mol / volume = 0.2 mol / 2 L = 0.1 M.
     Konsentrasi $ textNO_2 $ = mol / volume = 0.8 mol / 2 L = 0.4 M.

  2. Tuliskan rumus Kc:
     $ K_c = frac^2 $

  3. Substitusikan nilai konsentrasi ke dalam rumus Kc:
     $ K_c = frac(0.4)^2(0.1) = frac0.160.1 = 1.6 $

  Jadi, nilai $K_c$ untuk reaksi tersebut adalah 1.6.

• Contoh Soal 8: Menghitung nilai Kp dari tekanan parsial saat setimbang.

  Pada suhu tertentu, kesetimbangan tercapai untuk reaksi:
  $ textPCl_5text(g) rightleftharpoons textPCl_3text(g) + textCl_2text(g) $
  Jika pada keadaan setimbang, tekanan parsial $ textPCl_5 $ adalah 0.2 atm, tekanan parsial $ textPCl_3 $ adalah 0.4 atm, dan tekanan parsial $ textCl_2 $ adalah 0.4 atm, berapakah nilai $K_p$ pada suhu tersebut?

• Pembahasan Soal 8:

  1. Tuliskan rumus Kp:
     $ Kp = frac(PtextPCl3)(PtextCl2)(PtextPCl_5) $

  2. Substitusikan nilai tekanan parsial ke dalam rumus Kp:
     $ K_p = frac(0.4 text atm)(0.4 text atm)(0.2 text atm) $
     $ K_p = frac0.16 text atm^20.2 text atm = 0.8 text atm $

  Jadi, nilai $K_p$ pada suhu tersebut adalah 0.8 atm.

• Contoh Soal 9: Pergeseran Kesetimbangan (Asas Le Chatelier).

  Pertimbangkan reaksi kesetimbangan berikut:
  $ textN_2text(g) + 3textH_2text(g) rightleftharpoons 2textNH_3text(g) quad Delta H = -92 text kJ/mol $
  Bagaimanakah arah pergeseran kesetimbangan jika:
  a. Suhu dinaikkan?
  b. Tekanan diperbesar?
  c. Ditambahkan gas $ textNH_3 $?

• Pembahasan Soal 9:

  Asas Le Chatelier menyatakan bahwa jika suatu sistem kesetimbangan mengalami perubahan kondisi, maka sistem akan bergeser untuk mengurangi pengaruh perubahan tersebut.

  a. Suhu dinaikkan: Reaksi ini adalah reaksi eksoterm ($Delta H$ negatif). Jika suhu dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi endoterm (kebalikan dari reaksi maju) untuk menyerap panas tambahan. Arah endoterm adalah ke kiri (penguraian $ textNH_3 $). Jadi, kesetimbangan bergeser ke kiri.

  b. Tekanan diperbesar: Perhatikan jumlah mol gas di kedua sisi:
  Sisi kiri: 1 mol $ textN_2 $ + 3 mol $ textH_2 $ = 4 mol gas.
  Sisi kanan: 2 mol $ textNH_3 $ gas.
  Jika tekanan diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke pihak dengan jumlah mol gas yang lebih sedikit untuk mengurangi tekanan. Jumlah mol gas lebih sedikit ada di sisi kanan. Jadi, kesetimbangan bergeser ke kanan.

  c. Ditambahkan gas $ textNH_3 $: Penambahan produk ($ textNH_3 $) akan menyebabkan konsentrasi $ textNH_3 $ meningkat. Untuk mengurangi penambahan ini, kesetimbangan akan bergeser ke arah yang mengonsumsi $ textNH_3 $. Arah ini adalah ke kiri. Jadi, kesetimbangan bergeser ke kiri.

5. Termokimia

Termokimia mempelajari perubahan energi yang menyertai reaksi kimia. Konsep entalpi, reaksi eksoterm (melepas panas) dan endoterm (menyerap panas), serta cara menghitung perubahan entalpi adalah fokus utama dalam topik ini.

• Konsep Entalpi, Reaksi Eksoterm, dan Endoterm:

  • Entalpi (H): Energi total sistem pada tekanan konstan.
  • Perubahan Entalpi ($Delta H$): Perbedaan entalpi produk dan reaktan.
    $ Delta H = Htextproduk – Htextreaktan $
  • Reaksi Eksoterm: Melepas energi ke lingkungan, $Delta H$ negatif.
  • Reaksi Endoterm: Menyerap energi dari lingkungan, $Delta H$ positif.

• Contoh Soal 10: Menentukan perubahan entalpi berdasarkan data pembentukan.

  Diketahui entalpi pembentukan standar:
  $ Delta H_f^circ (textCO_2text(g)) = -393.5 text kJ/mol $
  $ Delta H_f^circ (textH_2textO(l)) = -285.8 text kJ/mol $
  $ Delta H_f^circ (textC_2textH_5textOH(l)) = -277.7 text kJ/mol $
  $ Delta H_f^circ (textO_2text(g)) = 0 text kJ/mol $ (unsur bebas)

  Hitung perubahan entalpi pembakaran etanol ($ textC_2textH_5textOH $) berdasarkan reaksi:
  $ textC_2textH_5textOH(l) + 3textO_2text(g) rightarrow 2textCO_2text(g) + 3textH_2textO(l) $

• Pembahasan Soal 10:

  Rumus umum untuk menghitung $ Delta H $ reaksi berdasarkan entalpi pembentukan:
  $ Delta H_textreaksi^circ = sum n Delta H_f^circ (textproduk) – sum m Delta H_f^circ (textreaktan) $
  (di mana $n$ dan $m$ adalah koefisien stoikiometri)

  $ Delta H_textreaksi^circ = – $

  $ Delta Htextreaksi^circ = – $
  $ Delta Htextreaksi^circ = – $
  $ Delta Htextreaksi^circ = – $
  $ Delta Htextreaksi^circ = -1644.4 + 277.7 $
  $ Delta H_textreaksi^circ = -1366.7 text kJ/mol $

  Jadi, perubahan entalpi pembakaran etanol adalah -1366.7 kJ/mol. Ini menunjukkan reaksi eksoterm.

• Contoh Soal 11: Menghitung perubahan entalpi menggunakan hukum Hess.

  Diketahui entalpi reaksi:

  1. $ textC(s) + frac12textO_2text(g) rightarrow textCO(g) quad Delta H = -110.5 text kJ $
  2. $ textCO(g) + frac12textO_2text(g) rightarrow textCO_2text(g) quad Delta H = -283.0 text kJ $

  Hitung perubahan entalpi untuk reaksi:
  $ textC(s) + textO_2text(g) rightarrow textCO_2text(g) $

• Pembahasan Soal 11:

  Kita perlu memanipulasi persamaan 1 dan 2 agar jika dijumlahkan menghasilkan persamaan target.
  Persamaan target memiliki $ textC(s) $ di kiri dan $ textO_2text(g) $ di kiri, serta $ textCO_2text(g) $ di kanan.

  Persamaan 1 sudah sesuai: $ textC(s) + frac12textO_2text(g) rightarrow textCO(g) quad Delta H_1 = -110.5 text kJ $
  Persamaan 2 sudah sesuai: $ textCO(g) + frac12textO_2text(g) rightarrow textCO_2text(g) quad Delta H_2 = -283.0 text kJ $

  Jumlahkan kedua persamaan tersebut:
  $ (textC(s) + frac12textO_2text(g)) + (textCO(g) + frac12textO_2text(g)) rightarrow textCO(g) + textCO_2text(g) $

  Sederhanakan ( $ textCO $ di kedua sisi saling menghilangkan):
  $ textC(s) + frac12textO_2text(g) + frac12textO_2text(g) rightarrow textCO_2text(g) $
  $ textC(s) + textO_2text(g) rightarrow textCO_2text(g) $

  Jumlahkan juga perubahan entalpinya:
  $ Delta H_texttarget = Delta H_1 + Delta H2 $
  $ Delta Htexttarget = -110.5 text kJ + (-283.0 text kJ) $
  $ Delta H_texttarget = -393.5 text kJ $

  Jadi, perubahan entalpi untuk reaksi $ textC(s) + textO_2text(g) rightarrow textCO_2text(g) $ adalah -393.5 kJ.

• Contoh Soal 12: Menentukan kalor reaksi pada volume atau tekanan konstan.

  Pembakaran 2 mol gas metana ($ textCH_4 $) dalam kondisi standar menghasilkan kalor sebesar 1780 kJ. Reaksi ini terjadi pada tekanan konstan.
  $ textCH_4text(g) + 2textO_2text(g) rightarrow textCO_2text(g) + 2textH_2textO(l) $
  Hitunglah:
  a. Perubahan entalpi pembakaran 1 mol $ textCH_4 $!
  b. Perubahan energi dalam ($ Delta U $) untuk pembakaran 1 mol $ textCH_4 $ pada suhu yang sama! (Asumsikan semua zat berwujud gas, $R = 8.314$ J/mol.K)

• Pembahasan Soal 12:

  a. Perubahan entalpi pembakaran 1 mol $ textCH_4 $:
  Diketahui bahwa pembakaran 2 mol $ textCH_4 $ menghasilkan kalor 1780 kJ. Karena reaksi ini terjadi pada tekanan konstan, ini adalah perubahan entalpi ($Delta H$).
  $ Delta H $ untuk 2 mol $ textCH_4 $ = -1780 kJ (negatif karena melepaskan kalor).
  Maka, $ Delta H $ untuk 1 mol $ textCH_4 $ = -178